MASA
ATOMICA
La masa atómica es la masa de un átomo, más
frecuentemente expresada en unidades de masa atómica (u.m.a).
ISOTOPOS
Los *isótopos* son átomos que tienen el
mismo número atómico, pero diferente masa atómica. Es decir, contienen el mismo
número de protones pero difieren en el número de neutrones. Como ejemplo,
tendríamos el Hidrógeno y sus 3 isótopos, el Protio, el Deuterio y
el Tritio.
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FORMULA PARA HALLAR MASA
ATOMICA
%A . PA + %B
. PB
M A = -------------------------
100%
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1.El protio,
hidrógeno-1, 1H o1H, es el más común de todos los isótopos
estables de hidrógeno, con una abundancia natural de
más del 99.98%. Debido a que su núcleo está compuesto por un único protón se le
da el nombre descriptivo de protio; El deuterio, hidrógeno-2, 2H
o 2H, es otro de los isótopos estables del hidrógeno; su
núcleo atómico está compuesto por un protón y un neutrón. El deuterio comprende
del 0.0026 u.m.a. y el porcentaje es del
0.0184%; El tritio, hidrógeno-3, 3H, 3H, es el tercer y
último isótopo natural del hidrógeno; está compuesto por un protón y dos
neutrones en su núcleo atómico. Este isótopo es radioactivo;su porcentaje es depreciable.
Calcular el peso atómico del hidrógeno.
2.El cloro está formado en la
naturaleza dos isótopos,uno con masa atómica 35 uma con abundancia del 76%, y
el otro con masa atómica 37 um con abaundancia isotópica del 24%.¿Cuál es
la masa atómica del cloro?
3.El
Silicio está formado por un 93% del isótopo de masa atómica 28 uma, un 4% del
isótopo de masa atómica 29 uma, y el resto, por el isótopo de masa atómica 30
uma. calcula la masa atómica media del silicio.
4.Cual
será la masa atómica de un elemento desconocido cuyas mediciones en el
espectrógrafo de masa indican 3 isotopos naturales con las siguientes masas:
38.9637 uma con una abundancia relativa de 93.10%, 40.974 uma con 6.88% y
39.974 uma con 0.001%? 5. El potasio
tiene dos isótopos; el isótopo 39 tiene una abundancia del 93.078% y
el resto es isótopo 41. Calcula la masa atómica de potasio.>
PESO MOLECULAR O MASA MOLAR
La masa
molecular es la masa de una molécula de un compuesto.
Se calcula sumando las masas atómicas de todos los átomos que
forman dicha molécula. Las unidades son gr/mol.
Ejemplo:
Hallar
el peso molecular del amoniaco NH3
N =
14 gm/mol multiplicado por 1 átomo = 14 gm/mol
H =
1 gm/ mol multiplicado por 3 átomos = 3 gm/mol
Sumando
= 17 gm/mol
Hallar el peso molecular para los siguientes compuestos:
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CO monóxido de
carbono
CO2 dióxido
de carbono
SO2 dióxido
de azufre
SO3
trióxido de azufre
N2O3
trióxido de dinitrógeno
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KOH hidróxido de potasio
Al(OH)3 hidróxido de aluminio
Fe
(OH)2 hidróxido
ferroso
Fe
(OH)3 hidróxido
férrico
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HF ácido
fluorhídrico
HCl ácido clorhídrico
HBr ácido bromhídrico
HI ácido
yodhídrico
H2S ácido
sulfhídrico
H3PO3 ácido fosforoso
H3PO4
ácido fosfórico
H2SO3 ácido sulfuroso
H2SO4 ácido sulfúrico
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FeCl3 cloruro férrico
ZnSO sulfato
de zinc
PbI2 yoduro de plomo
Ca3(PO4)2
fosfato de calcio
Al(NO3)3
nitrato de aluminio
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MOL
El
mol (símbolo: mol) es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia. 1 MOL DE UN ELEMENTO ES EQUIVALENTE AL PESO
ATOMICO 1 MOL DE UN COMPUESTO ES EQUIVALENTE AL PESO
MOLECULAR
Cuántas moles hay en 300 gm
de Be
Cuántas moles hay en 50 gm
de C
Calcular el número de moles que hay en 5,2 gramos de H2SO4
Cuántas moles hay en 30 gm
de Mg(OH)2
NUMERO DE AVOGADRO
La constante de Avogadro o "número de
Avogadro" es el número de partículas constituyentes que se encuentran en
la cantidad de sustancia de un mol. Por tanto, es el factor proporcional que
relaciona la masa molar de una sustancia a la masa de una muestra. Su valor es
igual a 6,023 ×10²³ átomos para un elemento o moléculas para un compuesto.
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Cuántas átomos hay en 5
gm de Li
Cuántos átomos hay en 0,1
moles de S
Cuántos átomos hay en 0,5 gramos de Al
Cuántos moles hay en 8 átomos de Na
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Qué número de moléculas hay en . 0,1 mol de HBr :
Qué número de moléculas hay en 5 gramos de Cl2
Qué número de moléculas hay en 0,08 moles de Ca(OH)2
Cuántos moleculas hay en 0,5 gramos de H3PO4
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